下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1.2.3周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有8个主族		B．	0族原子的最外层电子数均为8
	C．	ⅠA族的元素全是金属元素		D．	短周期是指第1、2、3周期

分析 A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子；
C、IA族包含碱金属与氢元素；
D、短周期为第一、二、三周期．

解答解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；
B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；
C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；
D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

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7．某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A在一定条件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液变红．已知：

（1）A的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）化合物A和D的结构简式分别为：A

．
（3）与D同类的同分异构体（含D）可能有4种．

8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，可能出现的结果是（　　）

	A．	pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）		B．	pH＞7，且 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）		D．	pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H₂SO₄　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤Mg（OH）₂的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10^-10mol/L．（已知Mg（OH）₂在该温度下的溶度积常数为5.6×10^-12）

工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为

．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的O^2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

2．某混合物气体中各气体的质量分数为O₂ 32%、N₂ 28%、CO₂ 22%、CH₄ 16%、H₂ 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）

9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂，Na₂O₂增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H₂O比H₂S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．

10．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₄O．一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₈O₂．生成这种胆固醇酯的酸是（　　）

C₆H₁₃COOH

C₇H₁₅COOH

C₆H₅CH₂COOH