题目内容
钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
| A．TiO2是氧化剂 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
| C．Cl2发生氧化反应 |
| D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol |
B
解析试题分析：氧化剂为氯气，发生还原反应；还原剂为碳，发生氧化反应；氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1。当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol。
考点：考查氧化还原反应的氧化剂和还原剂判断，及相关计算。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
| A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化 |
| B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况） |
| C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol |
| D．KNO3的氧化性强于N2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 |
将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3- |
| B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
| C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 |
| D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
| A．亚硝酸盐有强氧化性 |
| B．普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |
下列叙述正确的是
| A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体 |
| B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 |
| C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
| D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |
下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
| A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
| B．用热的纯碱溶液清洗油污 |
| C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 |
| D．在铁质镀件上镀铜 |