题目内容
下列叙述正确的是
| A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体 |
| B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 |
| C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
| D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |
B
解析试题分析：硫酸与氨气反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，A项错；久置于空气中的氢氧化钠溶液，与空气中的CO2反应，生成Na2CO3，加足量盐酸又生成CO2，B项正确；海水中含有Mg2+，必修经过化学反应才能得到镁单质。硫与铜反应生成Cu2S，Cu的化合价为+1，64g铜反应，有1mol电子发生转移。
考点：本题考查物质的性质及电子转移。
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下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
| A．由植物油制备人造黄油 |
| B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 |
| C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
| D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 |
钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
| A．TiO2是氧化剂 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
| C．Cl2发生氧化反应 |
| D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol |
下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 |
D．2KClO3 2KCl+3O2↑ |
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。
下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
| A．纯碱 | B．烧碱 | C．硫酸 | D．硝酸 |
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
| A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 |
| B．铋酸钠难溶于水 |
| C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
| D．该反应可以用浓盐酸酸化 |
已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，当向含1 molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是
| A．反应前后溶液的颜色发生了改变 |
| B．反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-) |
| C．参加反应的Cl2为1 mol |
| D．反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl- |