题目内容

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是(  )

A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:1

D

解析试题分析:由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,则可知具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42,白色沉淀为硫酸钡沉淀;三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,说明又被氧化为三价铁离子,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,起氧化性的是硝酸,A正确,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正确,HNO3被还原成NO,是无色难溶于水的气体,C、正确,D、2H2O+2NO3+3SO2=3SO42―+2NO+4H ,SO2和逸出气体的体积比为3:2,D不正确,选D。
考点:二氧化硫的化学性质;氧化还原反应;硝酸的化学性质

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