题目内容

【题目】捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA

B.30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA

C.在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对

D.该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA

【答案】D

【解析】

A. 10.1gN(C2H5)3的物质的量为，类似于铵根离子，[N(C2H5)3H]+为弱离子，会发生水解，则其数目小于0.1NA，故A错误；

B. 30g甲酸的物质的量为，又一个甲酸分子中含有5对共用电子对，则30g甲酸中含有共用电子对数目为，故B错误；

C. 标准状况下，22.4L CO2的物质的量为1mol，由图可知，在捕获过程中，二氧化碳分子中的两个碳氧双键均变为单键，则在反应过程中1molCO2分子拆开了2NA对电子对，故C错误；

D. CO2中C元素的化合价为+4，甲酸中C元素的化合价为+2，C元素的化合价发生变化，则该反应是氧化还原反应，且C元素的化合价由+4价降低为+2价，则每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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