题目内容
【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是
A.若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C.在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率
【答案】C
【解析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此写出的CO和H2的标准燃烧热的热化学方程式中不含有H2O(g)，因此无法推算出该反应的ΔH，故A错误；
B. 反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、II都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是过程I还包括CO的吸附过程，存在热量变化，因此过程I、II吸收的热量不相等，故B错误；
C. 根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ分别有一个水分子中的氢氧键断裂，过程Ⅲ断裂一个氢氧键，同时形成一个氢氧键，并生成一个水分子，所以在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键，故C正确；
D. 使用催化剂可以降低该反应的活化能，提高反应速率，但不改变焓变，故D错误；
故选C。
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