题目内容
稀氨水中存在下述平衡：
改变下列条件，能使电离程度增大的是
| A．加浓氨水 | B．升高温度 | C．加NH4Cl溶液 | D．加NaOH溶液 |
B
解析试题分析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。
考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素。
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某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是
| A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） |
| B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
| C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 |
| D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |
实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
下列叙述正确的是（ ）。
| A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
| A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |