题目内容
0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是
A.加入少量盐酸 | B.加KOH固体 | C.加水 | D.加热 |
B
解析试题分析:如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,故A错误;B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,故B错误;C、解热会刺激碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,故C错误;D、加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1mol/L,故D正确.故选D.
考点:影响盐的水解的因素
练习册系列答案
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稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是
A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
下列溶液显酸性的是
A.NaCl溶液 | B.Na2CO3溶液 | C.AlCl3溶液 | D.KNO3溶液 |
为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.NaOH | B.Na2CO3 | C.氨水 | D.MgO |
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7 |
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 |
C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小 |
在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸 |