下列叙述正确的是( ).A．在常温下.无论是纯水.还是酸性.碱性或中性稀溶液中.c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 B．c(H+)＝1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（　　）。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－14

B．c（H^＋）＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c（H^＋）是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c（H^＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

解析

练习册系列答案

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稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，0.1 mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

D．稀释0.01 mol·L^－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A=HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④与V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V_a∶V_b=11∶9

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe²^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S²^－）
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A²^－）
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

在18 ℃时，H₂SO₃的K₁＝1.5×10^-2、K₂＝5.0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1.4×10^-7、K₂＝2.7×10^-11，则下列说法中正确的是 ( )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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