题目内容

某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是

A.M点所示溶液中c( NH4)>c(Cl
B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

C

解析试题分析:A、M点的pH值大于pOH值,所以溶液中氢离子浓度小于OH浓度,即溶液显碱性。所以根据电荷守恒c( NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)可知,M点所示溶液中c( NH4)>c(Cl),A正确;B、Q点所示溶液中pH值等于pOH值,说明溶液显中性。由于向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸时,溶液的酸碱性变化为碱性→中性→酸性,而氨水是弱碱,因此Q点的导电熊力强于M点,B正确;C、氨水与盐恰好反应时,生成的NH4水解溶液显酸性。而Q点显中性,说明氨水过量,所以Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积,C不正确;D、M点氨水过量,N点盐酸过量,且N点溶液中氢离子浓度与M点溶液中OH浓度相等,所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同,D正确,答案选C。
考点:考查酸碱中和反应、溶液中离子浓度比较、溶液导电性、酸碱性以及外界条件对水电离平衡的影响

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网