题目内容

14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

分析 分子中原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键的键能越大，共价键越稳定．

解答 解：分子中原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键的键能越大，共价键越稳定，HBr中Br原子的半径小于HI中I原子的半径，所以键能：H-Br大于HI，
则稳定性：HBr大于HI，故A正确．
故选A．

点评 本题考查了共价键的稳定性，注意根据原子半径大小与共价键键长、键能的关系分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH
5．根据下表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
化学式电离常数
HFKa=3.5×10-4
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HClOKa=3.2×10-8
A．同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
2．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
ABCD
物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸
用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃
A．AB．BC．CD．D
9．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是（　　）
A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
19．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（　　）
A．稳定性B．沸点C．R-H键长D．分子间作用力
6．下列叙述错误的是（　　）
A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素
3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）
A．通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．通入品红溶液中红色褪去
C．通入溴水中橙黄色褪去
D．通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去

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