题目内容
14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ）| A． | HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 | |
| B． | HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 | |
| C． | HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 | |
| D． | HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 |
分析 分子中原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键的键能越大，共价键越稳定．
解答 解：分子中原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键的键能越大，共价键越稳定，HBr中Br原子的半径小于HI中I原子的半径，所以键能：H-Br大于HI，
则稳定性：HBr大于HI，故A正确．
故选A．
点评 本题考查了共价键的稳定性，注意根据原子半径大小与共价键键长、键能的关系分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（ ）
| A． | BH3 | B． | SiH4 | C． | C2H2 | D． | NaH |
5．根据下表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HF | Ka=3.5×10-4 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 | |
| HClO | Ka=3.2×10-8 |
| A． | 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 | |
| B． | 结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F- | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO |
9．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族 | |
| B． | 该元素原子核外有4个电子层 | |
| C． | 该元素原子最外层共有3个电子 | |
| D． | 该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 |
19．
氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（ ）
氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（ ）| A． | 稳定性 | B． | 沸点 | C． | R-H键长 | D． | 分子间作用力 |
6．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 13C和14C互为同位素 | B． | 1H和2H是不同的核素 | ||
| C． | 6Li和7Li的电子数相等 | D． | 14C和14N属于同种元素 |
3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
| A． | ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ） | B． | Al4C3水解生成丙炔（C3H4） | ||
| C． | Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） | D． | Li2C2水解生成乙烯（C2H4） |
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
| A． | 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 | |
| B． | 通入品红溶液中红色褪去 | |
| C． | 通入溴水中橙黄色褪去 | |
| D． | 通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去 |