题目内容

6．下列叙述错误的是（　　）
A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素
C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素

分析 根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．

解答 解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；
D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误．
故选D．

点评 本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．

练习册系列答案
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16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是（　　）
编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.16mol/L HNO310mL60℃
BMg0.11.5mol/L HCl10mL60℃
CFe0.13mol/L HCl10mL60℃
DMg0.13mol/L HCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D
14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（　　）
A．H3O+的空间构型为三角锥形
B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（　　）
A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应
2．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
⑤一种元素不可以形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
3．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则（　　）
A．x为强酸，y为弱酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

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