某基态原子的价电子排布式为4s24p1.则下列说法错误的是( )A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族B．该元素原子核外有4个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹，则下列说法错误的是（　　）

	A．	该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
	B．	该元素原子核外有4个电子层
	C．	该元素原子最外层共有3个电子
	D．	该元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s²4p¹

分析若某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹，该元素原子序数=2+8+18+3=31，为Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，元素周期数与其原子电子层数相等，最外层与其族序数相等，据此分析解答．

解答解：某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹，该元素原子序数=2+8+18+3=31，为Ga元素，位于第四周期第ⅢA族，元素周期数与其原子电子层数相等，最外层与其族序数相等，
A．原子核外电子层数与其周期数相等，最外层与其族序数相等，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，故A正确；
B．根据元素周期数与其原子电子层数相等，该元素原子有4个电子层，故B正确；
C．根据最外层与其族序数相等，最外层有3个电子，故C正确；
D．根据该元素原子序数=2+8+18+3=31，为Ga元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，故D错误；
故选D．

点评本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．

练习册系列答案

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19．高分子化合物H可以通过以下过程合成：

已知A中含苯环且其核磁共振谱有6个吸收峰．请回答：
（1）E中含氧官能团是羧基、羰基（填名称）
（2）写出下列反应方程式及其反应类型
①A→B：

，加成反应；
②F→H：

，缩聚反应；
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

任意一种；
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②能与NaHCO₃溶液反应；
③苯环上的一氯代物有2种；
④核磁共振氢谱有4种吸收峰．
（4）已知：CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$□，炔烃也可以发生类似的反应．试设计丙烯合成

的合成路线（合成路线常用的表示方法示例如下）．
A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

20．已知：化合物A是一种有机化工原料，由A合成黄樟油（F）和香料（G）的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中B的分子式为C₇H₆O₂，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应：

（1）A的结构简式为

，C的系统命名是3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）．
（2）F中含氧官能团的名称是：醚键和羰基．E→F的反应类型是氧化反应．
（3）A→B的化学方程式是

（或

）．
（4）某芳香化合物H是E的同分异构体，具有下列特征：①核磁共振谱有5个吸收峰；②既能发生水解，也能与新制Cu（OH）₂浊液反应；③不能发生聚合反应．H的结构简式是

或

（任写一种）．
（5）下列关于G的说法中正确的是acd．
a．可发生消去反应
b．可与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．既可以发生氧化反应也可以发生还原反应．

17．下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末）	物质的量（mol）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L HNO₃	10mL	60℃
B	Mg	0.1	1.5mol/L HCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃

4．有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：

═CHCOOCH₂CH=CHCH₂OOCH═

PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：

已知：
①

→

②

$→_{△}^{OH-}$R′CH

+H₂O
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
④RCO¹⁸OR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R¹⁸OH
（1）H结构中有3个-CH₂-，它含有的官能团是羟基．
（2）G的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（3）写出A→B的反应的化学方程式：

．
（4）写出C与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式：

．
（5）F的分子式为C₄H₈O₂．
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为

．
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：

．
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式

（邻、间、对三种中的任一种）．
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．

14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）

	A．	HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
	B．	HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
	C．	HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
	D．	HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（　　）

	A．	H₃O⁺的空间构型为三角锥形
	B．	冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
	C．	冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

18．

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（　　）

	A．	X元素可能为Al		B．	X元素一定为非金属元素
	C．	反应①和②互为可逆反应		D．	反应①和②不可能都为氧化还原反应

6．元素砹（At）原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（　　）

	A．	AgAt 不溶于水
	B．	HAt很不稳定
	C．	At的单质是白色固体
	D．	该元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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