Question

【题目】在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。

(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。

Answer 1

【答案】S SO2 H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 能 H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出 H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2＋SO2==H2SO4，H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl

【解析】

A为固态单质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此分析解答。

(1)A通常状态下为固态单质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，故答案为：S；SO2；H2SO4；

(2)①E→C的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②C→D的反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O22SO3；

(3)硫化氢与浓硫酸能够发生氧化还原反应，反应方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体，故答案为：能；H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O；产生淡黄色沉淀，有无色有刺激性气味的气体放出；

(4)将二氧化硫通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，是因为H2O2能把SO2氧化为H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，故答案为：H2O2能把SO2氧化为H2SO4；H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。