题目内容
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
【答案】B
【解析】A、1molNa→1molNa+,失去1mol电子,23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol,故A说法正确;B、MnO2只跟浓盐酸反应,因为MnO2是过量的,随着反应的进行,盐酸浓度降低,到达某一浓度,反应将会停止,根据信息,无法计算转移电子物质的量,故B说法错误;C、过氧化钠的电子式为:,1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol,即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol,故C说法正确;D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol-1,且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等,即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol,故D说法正确。
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【题目】现有下列短周期元素相关性质的数据:
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低负化合价 | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
试回答下列问题:
(1)元素⑤在周期表中的位置;
(2)元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是(填结构式);
(3)元素④形成的+3和+5价的氯化物中,各原子均达到8电子稳定结构的化合物是(写化学式);
(4)以下叙述正确的是 .
A.氢化物的沸点为④<⑦
B.①与②形成的化合物具有两性
C.与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D.最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥