Question

【题目】金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

(1)生成沉淀的物质的量________。

(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

Answer 1

【答案】0.005mol 0.025mol/L

【解析】

根据题干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则

(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；

(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。