题目内容
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有___(填序号，下同)，偏低的有____，无影响的有_____。
（3）为完成实验所必须要的玻璃仪器有：____、____、____、____。
【答案】28.6g ①④ ②③ ⑤ 500ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
【解析】
（1）根据m=nM=CVM计算碳酸钠的质量；
（2）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据操作步骤选取实验仪器。
（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6。
（2）①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响。
所以引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤。
故选：①④；②③；⑤。
（3）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中所必须要的玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
