题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
D．耐高温仪器要求熔点高．

解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；
B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故B正确；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；
D．耐高温仪器要求熔点高，而三氧化二铝熔点高，所以可以用于制备耐高温仪器，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅、二氧化硅、明矾、氧化铝的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L-1的B、C混合气体．
（1）B的化学式为CO，C电子式为；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化学式为FeC2O4，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对；Ⅱ错．
C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对；Ⅱ错．
D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对．
（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．
10．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）外电源的正、负极分别是R负极S为正极．
（2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动紫色向B方向移动．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池，有关的反应式为负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-_．
17．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）
A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-
12．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（1）方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）方法二中被还原的物质是NaClO3，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1NA．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．

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