Question

18．某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L^-1的B、C混合气体．
（1）B的化学式为CO，C电子式为；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO₂+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化学式为FeC₂O₄，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．
A．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H₂O+2HCl↑ B．4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     D．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C，B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊，则D为Fe、C为CO₂，气体B具有还原性，可知B为CO，甲中含有Fe、C、O三种元素，将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象，则A中不含+3价碳元素，应含有+2价Fe元素．分解得到CO、CO₂平均相对分子质量为22.4×1.61=36，故CO、CO₂的物质的量之比为（44-36）：（36-28）=1：1，则总质量为10.8g-5.4g=5.4g，总物质的量为$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol，则n（CO）=n（CO₂）=0.075mol，由于CO、CO₂的物质的量相等，可推知A为FeO，其物质的量为$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol，由元素守恒可知化合物甲中n（Fe）：n（C）：n（O）=0.075mol：（0.075mol+0.075mol）：（0.075mol+0.075mol+0.075mol×2）=1：2：4，故甲的化学式为FeC₂O₄，据此解答．

解答 解：某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C，B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊，则D为Fe、C为CO₂，气体B具有还原性，可知B为CO，甲中含有Fe、C、O三种元素，将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象，则A中不含+3价碳元素，应含有+2价Fe元素．分解得到CO、CO₂平均相对分子质量为22.4×1.61=36，故CO、CO₂的物质的量之比为（44-36）：（36-28）=1：1，则总质量为10.8g-5.4g=5.4g，总物质的量为$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol，则n（CO）=n（CO₂）=0.075mol，由于CO、CO₂的物质的量相等，可推知A为FeO，其物质的量为$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol，由元素守恒可知化合物甲中n（Fe）：n（C）：n（O）=0.075mol：（0.075mol+0.075mol）：（0.075mol+0.075mol+0.075mol×2）=1：2：4，故甲的化学式为FeC₂O₄．
（1）由上述分析可知，B的化学式为CO，C为CO₂，电子式为，
故答案为：CO；；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为：CO₂+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案为：CO₂+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）甲的化学式为FeC₂O₄，若甲在密闭容器中充分反应生成D（Fe），化学反应方程式为：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑，
故答案为：FeC₂O₄；FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）甲分解产生A、B、C属于氧化还原反应型的分解反应，A、D为非氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，故选：BC．

点评 本题考查无机物推断，属于计算型推断，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．