题目内容
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．
1∶2∶3
B．
3∶1∶1
C．
6∶3∶2
D．
1∶1∶1
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
HX＞HZ＞HY
HZ＞HY＞HX
HX＞HY＞HZ
HY＞HX＞HZ
等物质的量的下列离子可以大量共存且形成无色溶液的一组应该是
Ag+、Cu2+、NO3－、Na+
K+、Ba2+、Cl－、NO3－
Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体．
(1)根据以上记录确定：A________B________C________D________(填化学式)
(2)写出①、⑤反应的离子方程式：
①________
⑤________
(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①硫酸铁________；
②氢氧化钡________；
③氯酸钾________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
①纯碱和硫酸反应________．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水________．
③硫酸溶液与氢氧化钡溶液________．
④铝与氢氧化钠溶液反应________．
(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO＋Ba2+BaSO4↓________．
(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：
①SO2、CO2、Na2O、CO________；
②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；
③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________．
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
下列说法正确的是
1 L CO一定与1 L N2的质量相等
22.4 L氨气中含氢原子数目约为3×6.02×1023
标准状况下，1 mol任何物质其体积都约为22.4 L
同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L的NaOH水溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸
③30 mL 0.40 mol/L的盐酸
④40 mL 0.30 mol/L醋酸溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
①＞②＞③＞④＞⑤
②＞①＞③＞④＞⑤
②＞③＞④＞①＞⑤
⑤＞④＞③＞②＞①
＋Ba2+
BaSO4↓________．