题目内容

(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①硫酸铁________；

②氢氧化钡________；

③氯酸钾________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①纯碱和硫酸反应________．

②少量二氧化碳通入澄清石灰水________．

③硫酸溶液与氢氧化钡溶液________．

④铝与氢氧化钠溶液反应________．

(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO＋Ba2+BaSO4↓________．

(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________．

答案：
解析：

　　(1)(3分)①Fe2(SO4)32Fe3+＋3SO42－

　　②Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

　　③KClO3K+＋ClO3－

　　(2)(8分)①2H+＋CO32－H2O＋CO2↑

　　②Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

　　③Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

　　④2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

　　(3)(2分)BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl(或其他符合题意的答案)

　　(4)(3分)Na2O　海水　NH3


练习册系列答案
相关题目

下列物质中不属于合金的是

[　　]

A．

硬铝

B．

黄铜

C．

钢铁

D．

水银

现有下列仪器或用品：

①铁架台(含铁圈、各式铁夹)

②锥形瓶

③酸式滴定管和碱式滴定管

④烧杯(若干)

⑤玻璃棒

⑥胶头滴管

⑦天平(含砝码)

⑧滤纸

⑨量筒

⑩过滤漏斗；

下列药品：

(A)NaOH固体

(B)标准NaOH溶液

(C)未知浓度盐酸

(D)蒸馏水

(E)碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．

(2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．

(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．

甲．酸式滴定管

乙．碱式滴定管

丙．25 mL量筒

丁．锥形瓶

(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．

________

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

________

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

________

④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．

已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液后溶液呈浅红色．请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种．

(2)若将试管A和试管B中总共四种物质分别按等物质的量溶解于相应试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中的三种离子的物质的量之比为________．

(3)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________．

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

[　　]

A．

1∶2∶3

B．

3∶1∶1

C．

6∶3∶2

D．

1∶1∶1

工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．

a．起始充入的CO的物质的量为2 mol

b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．

(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g　CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

[　　]

A．

氧化铁、硫酸铜、硫酸

B．

盐酸、空气、纯碱

C．

硝酸、胆矾、熟石灰

D．

醋酸、食盐水、烧碱

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42－，(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

[　　]

A．

1 mol/L

B．

2.5 mol/L

C．

5 mol/L

D．

2 mol/L

下列电离方程式错误的是

[　　]

A．

NaHCO3Na+＋H+＋CO

B．

NaHSO4Na+＋H+＋SO

C．

FeCl3Fe3+＋3Cl－

D．

Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

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