题目内容
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
A．
150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．
75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．
150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
D．
75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
把6.5 g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量．
(2)生成H2的体积．
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
氧化铁、硫酸铜、硫酸
盐酸、空气、纯碱
硝酸、胆矾、熟石灰
醋酸、食盐水、烧碱
14.2克硫酸钠含有________摩尔钠离子，约含有________个氧原子，含硫元素________克．
Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．
Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
增加少量的CaCO3固体
升高温度
加入MnO2
增大压强
．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是