题目内容
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．
从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B．
硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C．
SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．
SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已略)．
(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：
________．
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________．(填序号)
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④无水氯化钙
⑤浓硫酸
(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为________色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是________．
(5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用离子反应方程式表示)：________．
Ⅱ．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时
发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：________．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？(写出操作、现象及结论)________．
下列反应不属于氧化还原反应的是
CaO＋H2OCa(OH)2
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
Cl2＋H2OHCl＋HClO
2FeCl2＋Cl22FeCl3
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH－、Cl－等离子，你认为：一定有的离子是________，一定没有的离子是________，不能确定的离子________．
(2)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知(填化学式)a、________c、________．
写出下列反应的离子方程式a＋b________b＋d________．
(3)已知NaHSO4是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHSO4的性质回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________
②若向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42－完全沉淀时的离子方程式为________．
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
下列物质中不属于合金的是
硬铝
黄铜
钢铁
水银
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
下列装置中能构成原电池并产生电流的是
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
Ca(OH)2
