有五瓶溶液分别是 ①10 mL 0.60 mol/L的NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸 ③30 mL 0.40 mol/L的盐酸 ④40 mL 0.30 mol/L醋酸溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是 [ ] A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞①＞③＞④＞⑤ C． ②＞③＞④＞①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有五瓶溶液分别是 ①10 mL　0.60 mol/L的NaOH水溶液 ②20 mL　0.50 mol/L硫酸 ③30 mL　0.40 mol/L的盐酸 ④40 mL　0.30 mol/L醋酸溶液 ⑤50 mL　0.20 mol/L蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
[　　]
A．	①＞②＞③＞④＞⑤
B．	②＞①＞③＞④＞⑤
C．	②＞③＞④＞①＞⑤
D．	⑤＞④＞③＞②＞①

答案：D

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
[　　]
A．	1∶2∶3
B．	3∶1∶1
C．	6∶3∶2
D．	1∶1∶1

Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器

写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．

Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L　NaOH　溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)

A．烧杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．

(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)

①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；

④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl^－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．

实验室有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO₄^2－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.1 mol/L
B．	0.15 mol/L
C．	0.2 mol/L
D．	0.25 mol/L

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是
[　　]
A．	x＋y＜z
B．	平衡向正反应方向移动
C．	C的体积分数下降
D．	B的浓度增大

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