题目内容
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体．
(1)根据以上记录确定：A________B________C________D________(填化学式)
(2)写出①、⑤反应的离子方程式：
①________
⑤________
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
A．
分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．
分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．
分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
D．
分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
NH4Cl
NH4HCO3
NH4HSO4
NH4NO3
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是
42.1％
43.1％
44.1％
45.1％
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
把6.5 g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量．
(2)生成H2的体积．
14.2克硫酸钠含有________摩尔钠离子，约含有________个氧原子，含硫元素________克．
实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
0.1 mol/L
0.15 mol/L
0.2 mol/L
0.25 mol/L
．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是