题目内容
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.
HX>HZ>HY
B.
HZ>HY>HX
C.
HX>HY>HZ
D.
HY>HX>HZ
下列反应不属于氧化还原反应的是
CaO+H2OCa(OH)2
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
Cl2+H2OHCl+HClO
2FeCl2+Cl22FeCl3
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
下列装置中能构成原电池并产生电流的是
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是
NH4Cl
NH4HCO3
NH4HSO4
NH4NO3
现有下列仪器或用品:
①铁架台(含铁圈、各式铁夹)
②锥形瓶
③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯(若干)
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管
⑦天平(含砝码)
⑧滤纸
⑨量筒
⑩过滤漏斗;
下列药品:
(A)NaOH固体
(B)标准NaOH溶液
(C)未知浓度盐酸
(D)蒸馏水
(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是________(填编号).
(2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是________.
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是________.
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号).
甲.酸式滴定管
乙.碱式滴定管
丙.25 mL量筒
丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗.
________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失.
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数.
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________.
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
Ⅰ.如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________;B________;C________;D________.
Ⅱ.实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A.烧杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.胶头滴管
E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体,其质量为________.
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转入500 mL容量瓶中;
④盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转入容量瓶中.
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)