题目内容
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．
HX＞HZ＞HY
B．
HZ＞HY＞HX
C．
HX＞HY＞HZ
D．
HY＞HX＞HZ
下列反应不属于氧化还原反应的是
CaO＋H2OCa(OH)2
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
Cl2＋H2OHCl＋HClO
2FeCl2＋Cl22FeCl3
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al(OH)3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
①②③④
①②③④⑤
①②④
①②④⑤
下列装置中能构成原电池并产生电流的是
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
NH4Cl
NH4HCO3
NH4HSO4
NH4NO3
现有下列仪器或用品：
①铁架台(含铁圈、各式铁夹)
②锥形瓶
③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯(若干)
⑤玻璃棒
⑥胶头滴管
⑦天平(含砝码)
⑧滤纸
⑨量筒
⑩过滤漏斗；
下列药品：
(A)NaOH固体
(B)标准NaOH溶液
(C)未知浓度盐酸
(D)蒸馏水
(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
(1)过滤时，应选用的上述仪器是________(填编号)．
(2)配制250 ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是________．
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是________．
(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)．
甲．酸式滴定管
乙．碱式滴定管
丙．25 mL量筒
丁．锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液________．
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
1∶2∶3
3∶1∶1
6∶3∶2
1∶1∶1
Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．
Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
阅读快车系列答案
Ca(OH)2
．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是阅读快车系列答案阅读快车系列答案