题目内容
19．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（ ）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．
解答 解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和 ④m+16如氦与氩，故选D．
点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．
练习册系列答案
相关题目
=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A． | 相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比 | |
| B． | 在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 | |
| C． | 液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比 | |
| D． | 22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH-CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
| A． | 能被银氨溶液氧化 | |
| B． | 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| C． | 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 |
4．萜类物质中有许都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
| A． | ②和③均属于烯烃类 | B． | ①和③互为同分异构体 | ||
| C． | ④是②的氧化产物 | D． | ③和④均能发生消去、酯化反应 |
8．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 环已烷的结构简式  | B． | C2H4的球棍模型 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 苯的分子式 |
9．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的实验式C2H4 | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | 3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20 |