题目内容

【题目】下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
D.1molO2约含6.02×1023个氧分子

【答案】A
【解析】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．国际上规定12g12C中所含碳原子数为1mol，1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同，故C正确；
D.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1molO2约含6.02×1023个氧分子，故D正确；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

【题目】酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

已知

①

②

回答下列问题:

（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

（2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

（4）D+G→H的化学方程式为__________________。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。

(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；

(3)bc－离子的电子式为____________；

(4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

【题目】下列物质中能导电的是（ ）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固体

【题目】反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. Ksp(CuCl)的数量级为

B. 除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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