[题目]下列物质中能导电的是( )A.稀硫酸B.蔗糖C.CuSO45H2OD.NaCl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中能导电的是（）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固体

【答案】A
【解析】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；
C．CuSO45H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；
D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；
故选A．

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请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_____。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是

A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

【题目】下列对于“摩尔”的理解不正确的是（）
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
D.1molO2约含6.02×1023个氧分子

【题目】下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，__________装置B的作用是______。

（3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。

(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________g。

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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