题目内容
【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。
(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；
(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；
(3)bc－离子的电子式为____________；
(4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。
【答案】CH4＜NH3＜H2O 共价键和离子键
0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3
【解析】
a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物e2d2与水反应生成d的单质，所以d是O，e是Na；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个，a是H，形成的化合物分别是水和双氧水。周期表中b与c、c与d相邻，根据原子序数关系可知b是C，c是N；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个，所以f是S，据此解答。
根据以上分析可知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是S，则
(1)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，则b、c、d氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O；
(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z是硝酸铵，含有化学键类型为共价键和离子键；
(3)bc－离子的化学式为CN－，根据氮气的电子式可知其电子式为
；
(4)一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为碳酸钠或碳酸钠和过氧化钠，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，设固体物质中碳酸钠是x mol，过氧化钠是y mol，则根据钠离子、氯离子守恒可知2x+2y＝0.8，产生的气体是二氧化碳和氧气，则x+0.5y＝0.25，解得x＝0.1，y＝0.3。即该固体物质的组成为0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3。
