题目内容

【题目】2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂空气充电电池的工作原理示意图,下列叙述正确的是

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长,Li2O2含量越少

C.电池工作时,正极可发生Li+O2e- = LiO2

D.充电时,b端应接负极

【答案】D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极,锂单质失电子被氧化,a极为正极,氧气得电子被还原。

A.负极单质锂与水反应,所以电解溶液不能用水溶液,故A错误;

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子,锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2越多,而不是越少,故B错误;

C.正极发生得电子的还原反应,当x=1时发生:Li++O2+e-=LiO2,故C错误;

D.充电时,b极锂离子转化为锂,发生还原反应,即为电解池的阴极,则充电时,b端应接负极,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】I.常温下,HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4NaNO2是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。

选用药品

实验现象

利用NaNO2的性质

①酚酞试液

____________

____________

②淀粉-KI试纸

____________

____________

(2)亚硝酸钠有毒,不能随意排放,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则该气体为____________(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。

已知: ①2NO + Na2O22NaNO2

②酸性条件下,NONO2都能与MnO4反应生成NO3Mn2+NaNO2能使

酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)实验装置的连接顺序为____________

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为____________

(3)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是__________(填字母序号)。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________

(4)设计实验,比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)

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