题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。
(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是 ___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
锂 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
【答案】i 
a Na2O ⅢA
【解析】
(1)根据周期表中元素的位置先确定出所列13种元素a～m依次为：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期，未成对电子数最多的元素应该是3p轨道半充满的元素，根据核外电子排布规律写出该元素的核外电子排布式；
(2)①电离能数据可以告诉我们元素的原子失去电子的能力，根据电离能数据的突变还可以判断出元素最外层电子数：表格中元素Li和X的I1均比I2、I3小很多，即Li和X均容易失去一个电子，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比Li更强；
②由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，即它容易失去三个电子，据此分析。
(1)上述原子中，元素i(P)最外层电子排布为3s23p3，有三个未成对电子，未成对电子数最多，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22S22p63s23p3；
(2)①由表中数据可看出，Li和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比Li更强，则X为Na(即a)；则Na与元素j(O)形成的化合物有：Na2O、Na2O2；
②由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y属于第ⅢA族元素。
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【题目】回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)
、
均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 |
|
| |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态
的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素
、
、
、
的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态
原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；
中元素的化合价为______。
