题目内容

【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )

A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂

B. 70%H2SO4Na2SO3粉末混合后,可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊

C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时,可用排水法收集到乙烯气体

D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热,可制取并收集到干燥的NH3

【答案】A

【解析】

A.碘溶于苯中,要回收溶剂苯,采用蒸馏的方法,A项正确;

B.硫酸和亚硫酸钠发生反应生成SO2SO2与氯化铁溶液反应,方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H,没有淡黄色沉淀,B项错误;

C.乙醇和浓硫酸加热至170℃时,可以制得乙烯,但是温度计测得是反应液的温度,而不是蒸气的温度,温度计的位置错误,C项错误;

D2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3↑+2H2O,制取的NH3中含有水蒸气,图示中没有干燥装置,所以集气瓶中得到的不是干燥的NH3D项错误;

本题答案选A

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:

①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置Ab容器内充入加热介质并加热到210220℃,然后通入N2O

④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。

请回答下列问题:

(1)装置B中盛放的药品为______

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________;步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”,“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为 _______

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是_____

(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______

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