题目内容
【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：
A. 
可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂
B. 
当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊
C. 
当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体
D. 
将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3
【答案】A
【解析】
A．碘溶于苯中，要回收溶剂苯，采用蒸馏的方法，A项正确；
B．硫酸和亚硫酸钠发生反应生成SO2，SO2与氯化铁溶液反应，方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，没有淡黄色沉淀，B项错误；
C．乙醇和浓硫酸加热至170℃时，可以制得乙烯，但是温度计测得是反应液的温度，而不是蒸气的温度，温度计的位置错误，C项错误；
D．2NH4Cl＋Ca(OH)2 
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制取的NH3中含有水蒸气，图示中没有干燥装置，所以集气瓶中得到的不是干燥的NH3，D项错误；
本题答案选A。
【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) 
Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。
