题目内容
【题目】为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是( )：
A. a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc
B. b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
C. 从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小
D. 状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅
【答案】C
【解析】
A．平均相对分子质量
，m总不变。a、c两点所处的环境温度相同，压强不同，P2>P1。从a到c，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，n总减小。根据公式平，m总不变，n总减小，可得平均相对分子质量变大，有Ma<Mc，A项错误；
B．b、c两点所处环境的温度不同。温度不同，则平衡常数不同。a和c的温度相同，可以通过a和b的对比，知道T1和T2的大小关系。a、b两点所处的环境温度不同，压强相同，从T1到T2，VNO%增大，反应向正反应方向移动，为放热反应方向，则T1到T2，为降低温度。对于放热反应，降低温度，平衡常数变大，则Kb<Kc；B项错误；
C．从a到c，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，NO2气体的转化率减小，C项正确；
D．a、b两点所处的环境温度不同，压强相同，从T1到T2，VNO%增大，反应向正反应方向移动，为放热反应方向，则T1到T2，为降低温度。但是状态a到状态b除了升高温度外，还需要保持压强不变。此外状态a和状态b相比较，在状态a下，VNO%较大， NO2较少，颜色比较浅。D项错误；
本题答案选C。
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：
(1)恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：
温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①从上表列出数据分析，该反应为__________反应(填：“吸热”或“放热”)。
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________(填：字母选项)。
③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )
(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。
(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10－36 | 2.9×10－25 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 |
由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)
PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。
