题目内容
【题目】近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，工业上利用氨气与甲醛(HCHO)的反应，不仅可消除污染，还可生产重要的工业原料六亚甲基四胺(结构如图所示，另一种产物是水)。下列有关说法错误的是
A.六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4
B.六亚甲基四胺分子的摩尔质量为140 g·mol-1
C.参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3
D.反应涉及的4种物质均为非电解质
【答案】D
【解析】
A. 由结构可知，六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4，A项正确；
B. 六亚甲基四胺的分子式为C6H12N4，相对分子质量为140，摩尔质量数值上与相对分子质量相等，则摩尔质量为140 g·mol-1，B项正确；
C. 该反应的反应物为氨气与甲醛(HCHO)，生成物为六亚甲基四胺和水，根据元素守恒知，每生成1mol六亚甲基四胺，需要4mol氨气和6mol甲醛(HCHO)，则参与反应的氨气与甲醛的物质的量之比为2：3，C项正确；
D. 反应物为氨气与甲醛(HCHO)，生成物为六亚甲基四胺和水，其中水为电解质，D项错误；
答案选D。
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：
(1)恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：
温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①从上表列出数据分析，该反应为__________反应(填：“吸热”或“放热”)。
②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________(填：字母选项)。
③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )
(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。
(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10－36 | 2.9×10－25 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 |
由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)
PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。
