题目内容
【题目】环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备:
① 氯代乙醇法:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
② 银催化氧化法:2CH2=CH2+O2→2
下列说法错误的是( )
A.方法① 和② 均为氧化还原反应
B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面
C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性
D.方法② 的反应类型为加成反应,原子利用率100%且原料更环保
【答案】C
【解析】
A. 方法①和②均有元素化合价变化,都为氧化还原反应,故A正确;
B. 环氧乙烷分子中一个碳原子与周围四个原子连接,只能是这五个中的三个原子共平面,因此所有原子不可能处于同一平面,故B正确;
C. 环氧乙烷灭菌原理是通过其与蛋白质分子上的巯基(—SH)、氨基(—NH2)、羟基(—OH)和羧基(—COOH)以及核酸分子上的亚氨基(—NH—)发生烷基化反应,造成蛋白质失去反应基团,阻碍了蛋白质的正常生化反应和新陈代谢,导致微生物死亡,从而达到灭菌效果,故C错误;
D. 根据方法②反应方程式得出反应类型为加成反应,原子利用率100%且原料更环保,故D正确。
答案为C。
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题:
(1)恒容密闭容器中,工业固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表:
温度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①从上表列出数据分析,该反应为__________反应(填:“吸热”或“放热”)。
②有关工业合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中,不正确的是_________(填:字母选项)。
③450℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时,该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年,科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。(已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)
2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池,其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。
(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表:
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10-36 | 2.9×10-25 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 |
由列表数据分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。