Question

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】 ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol·L-·min-1 不变

【解析】（1）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K＝；已知K300℃<K350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0。（2）在2 min末时，生成0.8 mol D ，消耗B是0.4mol，剩余B是1.6mol，B的平衡浓度为1.6mol/2L=0.8 mol/L；D的平均反应速率为0.8mol/(2L·2min)＝0.2mol/(L·min)。（3）反应前后体积不变，若温度不变，缩小容器容积，平衡不移动，A的转化率不变。