题目内容
【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______>______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______。
(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_____。
(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式：____。
【答案】第三周期ⅢA族 O2- Na+ HClO4>H2SO4 
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol
【解析】
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析作答。
（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2－＞Na＋；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：第三周期、第ⅢA族；O2-；Na+；HClO4>H2SO4；
（3）Na与O结合，既含离子键又含极性共价键，则该化合物为Na2O2,其电子式为：；
（4）常温下，氢气在氧气中燃烧生成液态水，1 g氢气的物质的量为
=0.5mol，则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9 kJ×2=285.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol。
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。
