题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是
A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C
D. 元素B、C的第一电离能：B>C
【答案】C
【解析】
A、A是地壳中含量最高的元素，即A为O，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，核外电子排布应是
，即B为Ca；C在第三周期中第一电离能最小，根据同周期从左向右第一电离能增大，推出C为Na，D为Ar，故A说法正确；B、Ca、Na与O形成的化合物可能是CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B说法正确；C、O形成的简单离子是O2-，Na的形成的简单离子为Na＋，O2-核外有2个电子层，Na＋核外有2个电子层，但电子层数相等时，原子序数增大半径减小，即O2－的半径大于Na＋，，故C说法错误；D、Ca的第一电离能大于Na的第一电离能，故D说法正确。
【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物
【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
