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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、一氧化碳燃烧会放出热量，放出的热量越大，ΔH越小，则a＜b，故A错误；B、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJmol，醋酸属于弱酸，电离需要吸收热量，与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；C、由“C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、101 kPa时，1gH2 的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-517.6 kJ/mol，故D错误；故选B。
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