题目内容
【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃______处的酒精灯填A或
。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______。
(3)装置中的试剂为浓硫酸,其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为______。
【答案】A 吸收氯气中的HCl 防止F中水蒸气进入E中 碱石灰
【解析】
(1)为排尽装置中的氧气,实验开始时,先点燃A处的酒精灯,反应生成的氯气充满D装置后再加热D处的酒精灯,A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气;
(2)为减少氯气的溶解性,常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体;
(3)F和G装置作用为吸收未反应完的氯气和防止水蒸气进入E中,可碱性干燥剂代替。
(1)利用软锰矿与浓盐酸制取,需要加热装置,首先点燃装置A的酒精灯制取
,
与浓盐酸反应产生
、
,所以反应方程式为:
,故答案为:A;
;
(2)装置中盛放的是饱和食盐水,反应产生的
中混有部分HCl,混合气体通过饱和食盐水HCl被吸收,
的溶解度不大,所以作用为:吸收氯气中的HCl,故答案为:吸收氯气中的HCl;
(3)F装置中的试剂为浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,防止水蒸气进入装置E中,用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,F吸水,G处理产生的尾气,G为碱性,所以可用碱石灰代替,故答案为:防止F中水蒸气进入E中;碱石灰。
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。