题目内容
【题目】以下是合成聚对苯二甲酸—1,4—丁二醇酯的合成路线图:
(1)实验室制备乙炔的方程式为______。
(2)化合物A的结构简式为______。
(3)③的反应类型为______。
(4)写出反应⑥的化学方程式______。
(5)D有多种同分异构体,符合以下条件的共有______种,写出其中一种同分异构体的结构简式______。
①能发生水解反应,遇饱和FeCl3溶液显色;
②1mol该同分异构体能与足量银氨溶液生成4mol Ag
【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 消去反应
+2NaOH
+2NaCl 10
等(合理结构)
【解析】
①与CH3CHO 发生加成反应生成
,②
与H2加成反应生成
,③
发生消去反应生成
,④
与氯气发生1,4-加成反应生成A
,⑤
与氢气发生加成反应生成B
,⑥
在碱性条件下水解生成C
,⑦
与对苯二甲酸发生缩聚反应得到聚对苯二甲酸—1,4—丁二醇酯。
(1)实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔,方程式为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
(2)④与氯气发生1,4-加成反应生成A,化合物A的结构简式为
。
(3)③发生消去反应生成
。
(4)⑥在碱性条件下水解生成C
,反应⑥的化学方程式
+2NaOH
+2NaCl。
(5)D为对苯二甲酸,有多种同分异构体,①能发生水解反应,说明有酯基,遇饱和FeCl3溶液显色,说明含有酚羟基;②1mol该同分异构体能与足量银氨溶液生成4mol Ag,说明有2个醛基,综合以上要求,苯环上有三个不同的取代基,—OOCH、—OH、—CHO,先将两个基团连到苯环上,有邻、间、对三种,再将第三个官能团放余下的四个位置上,有分别有4、4、2种,共有10种,如:等(合理结构)。
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【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。
(4)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a:b=________。
(5)25℃时,浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是________(填序号)。
a.两种溶液等体积混合后:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________;
③常温下,等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有:_______。
【题目】某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
(1)Na2O2中含有的化学键类型:__________;请写出a中反应的化学方程式______。
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中,____________,证明溶液中有H2O2残留。
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
①_____________________;
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12 | 加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色 | ①___________ |
2 | 向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 | 溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色 | |
3 | 向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12…… | ②_____________________________…… | 溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时, NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色 |
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:___________。