[题目]反应在一个密闭容器中进行.下列措施可以使反应速率增大的是( )①增加少量②升高温度③体积不变.再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变.再通入He⑥压强不变.再通入HeA. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

从影响化学反应速率的因素进行分析；

①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；

②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；

③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；

④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；

⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；

⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；

综上所示，选项D符合题意。

练习册系列答案

①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

①设计1、2组实验的目的是：_______。

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2－、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－

【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

②加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A. 闭合，铁棒上发生的反应为

B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. 闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

【题目】三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．

（2）写出该反应的化学方程式 ______ 若反应中生成，转移的电子数目为 ______ 个

（3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、NaF、外，还肯定有 ______ 填化学式．

【题目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是（）

A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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