Question

【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A BC D。

(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。

①B物质通常用______(填试剂名称)来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质____，并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。

③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式___________________。

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式_________。

②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____。

a 引起酸雨　　　　　　　 b 引起温室效应

c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化

③写出CD转化的离子方程式_________________。

Answer 1

【答案】品红溶液 还原性和氧化性 2SO2＋O22SO3(或SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S(g) =3S＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ac 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

【解析】

(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，据此分析解答。

(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；

①SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；

②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：反应2SO2＋O22SO3(或SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)体现SO2有还原性，反应SO2+2H2S(g) = 3S+2H2O体现SO2有氧化性；

③利用铜和浓硫酸(或碳和浓硫酸)反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3；

①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2/span>O；

②NO和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾，温室效应是CO2引起的，氮磷会引起水体富营养化，故答案为ac；

③NO2溶解于水可生成硝酸，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。