题目内容

【题目】某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ.制取SO2

(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式:_______________________

(2)写出实验现象:

①细铜丝表面:_______________________________________

②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并_______________________________

(3)欲使反应停止,应进行的操作是:______________________________________

烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是:___________________________________

Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

(4)实验方案如下:取洗涤玻璃棉所得溶液,________________________________

(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:__________________________________

若Na2O2未完全反应,对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)_______________________________________________________________________

III.装置改进

(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可):

___________________________________________________________________

【答案】 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解 逐渐变为蓝色 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯 有白色固体生成,溶液变为无色 滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再滴加足量稀盐酸,若白色沉淀不溶解,则产物只有Na2SO4;若白色沉淀全部溶解,并产生刺激性气味气体,则产物只有Na2SO3;若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则产物中有Na2SO3和Na2SO4 使Na2O2与SO2充分接触 不能确定是否产生Na2SO4,Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH 在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶(其他合理答案均给分)。或:烧杯中导管接倒置的漏斗,且漏斗口刚好接触溶液。

【解析】Ⅰ.(1)烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O;(2)实验现象为:①细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并逐渐变为蓝色(3)欲使反应停止,应进行的操作是:先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是:有白色固体生成,溶液变为无色

Ⅱ.(4)实验方案如下:取洗涤玻璃棉所得溶液,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再滴加足量稀盐酸,若白色沉淀不溶解,则产物只有Na2SO4;若白色沉淀全部溶解,并产生刺激性气味气体,则产物只有Na2SO3;若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则产物中有Na2SO3和Na2SO4;(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:使Na2O2与SO2充分接触;若Na2O2未完全反应,则不能确定是否产生Na2SO4,Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH;

III.(6)在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗,且漏斗口刚好接触溶液。

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