题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O
B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A.过量的CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH－=HCO3-，A项错误；
B.氢氧化镁是沉淀，所以电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋+2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B项错误；
C.电荷不守恒，离子方程式为H2O2+2H++MnO2=O2↑+Mn2++2H2O，C项错误；
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全，假定KAl(SO4)2的物质的量1mol，SO42—沉淀完全符合离需要2mol Ba(OH)2，离子方程式符合物质比例，以及书写原则，D项正确；
答案选D。
【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。
