题目内容
20．下列除杂操作正确的是（ ）| 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 | |
| A | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
| B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀氢氧化钠溶液 | 混合振荡、静置分液 |
| D | 蛋白质 | 蔗糖 | 饱和硫酸铵溶液 | 盐析、过滤、洗涤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．三溴苯酚以及溴都易溶于苯；
B．二者都可与饱和碳酸钠溶液反应；
C．二者都可与氢氧化钠溶液反应；
D．蛋白质发生盐析，蔗糖易溶于水，过滤可除杂．
解答 解：解：A、苯酚和溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚和有机溶剂苯是互溶的，不能过滤分离，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B、饱和碳酸钠溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C、氢氧化钠可以和乙酸发生中和反应，还可以和乙酸乙酯发生酯的水解反应，不符合除杂原则，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．蛋白质发生盐析，蔗糖易溶于水，过滤可除杂，且盐析为可逆过程，蛋白质性质不变，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于化学知识的综合应用，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质．
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10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
11．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 | |
| C． | KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同 | |
| D． | MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能． |
8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取少量H2 | |
| B． |  分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 | |
| C． |  验证Na和水反应为放热效应 | |
| D． |  收集氨气 |
15．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| B． | XZ2分子中δ键与π键个数之比为1：1 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y | |
| D． | 由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 |
；该反应的类型为取代反应．
．
12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
