题目内容

9．下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A、没有形成闭合回路，不能形成原电池；
B、两个电极一样，不能形成原电池；
C、锌为负极，铜为正极，电解质为稀硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应；
D、酒精溶液不导电，不能形成原电池；
故选C．

点评 本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
20．下列除杂操作正确的是（　　）
物质杂质试剂提纯方法
A苯苯酚溴水过滤
B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
A．AB．BC．CD．D
17．铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2．
②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ键的数目为3×6.02×1023．
（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体，H2O中O原子的杂化类型为sp3杂化．
4．下列物质中，不是有机物的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇
14．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；
（2）设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”）；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有红色溶液生成（填溶液的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3＞NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
（4）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是溶液呈红色．
（5）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为2.24L（标准状况）．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O
18．甲烷与氯气反应的实验探究：
（1）操作方法：向两支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速地加入0.5g KMnO4和1mL浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上，将没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射，片刻后，请猜想你所观察到的现象．
（2）你从实验中能得到哪些信息？
（3）从所得实验信息中你能得到哪些启示？
（4）你能说出其中的反应原理吗？
14．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．金属性：N＞Q
B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C．简单离子半径：Q＞N＞X
D．原子序数：Z＞M＞Y＞X

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