题目内容
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) 
| A．x=20 |
| B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L |
| C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) |
| D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-) |
D
解析试题分析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) ="2" c(SO42-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正确。
考点：弱电解质的电离
点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) |
| D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HCl的物质的量浓度 （mol·L-1） | BOH的物质的量浓度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）= mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| pH | 氢氧化物 开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。
(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。