现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液.下列有关推断正确的是( )A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力.则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力.则有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

解析试题分析：0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组生成NaA，同时HA过量，且HA和NaA的物质的量浓度相等。若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则溶液显酸性，因此有c(A^－)>c(Na^＋)> c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)，A不正确；若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则溶液显碱性，因此有c(HA)>(Na^＋)>c(A^－)> c(OH^－)>c(H^＋)，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中始终存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，C正确；根据物料守恒可知，2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，D不正确，答案选C。
考点：考查酸碱中和、溶液中离子浓度大小比较等
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

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常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0．2 mol·L^-1盐酸	D．提高溶液的温度

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)

D．2c(Na⁺)=c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=" 0." 1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．X点所表示的溶液中：c(Na^＋)+ c(OH^－) = c(CH₃COO^－) + c(H^＋)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)=" 0." 1mol·L^-1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75mol·L^-1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L^-1NaOH溶液：c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)

如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．x=20

B．稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为,H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值≈　　　　。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3,将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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